1.Déterminer la structure électronique des élèments atomiques suivants :

-le chlore : Cl avec Z=17 ;

-l'hydrogène : H avec Z=1 ;

-l'oxygène : O avec Z =8 ;

-le carbone : C avec Z=6.

2.Déduire de la question précédente la structure de Lewis de la molécule HCOCl. Justifier la méthode utilisée.

3.Sachant que les masses molaires de H, C, O et Cl sont respectivement : 1g/mol ; 12g/mol ; 16g/mol et 35,5g/mol ; déterminer la masse molaire de la molécule HCOCl.

4.Sachant que l'on a pesé 10g de cette molécule, déterminer la quantité de matière que représentent ces 10g.

5.Déterminer la concentration molaire d'une solution de 100ml de cette molécule.

6.Avons-nous réalisé une dilution ou une dissolution de la molécule ? Justifier votre réponse

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Réponses

2013-04-04T18:33:21+02:00

1) Cl (Z=17) : (K)² (L)8 (M)7

     H (Z=1) (K)1

     O (Z=8) (K)² (L)6

     C (Z=6) (K)² (L)4

 

3) M (HCOCL) = M(H)+M(C)+M(O)+M(Cl)

                           = 1.0 + 12.0 + 16.0 + 35.5

                           = 64.5 g/mol

 

 

4) n = m/M

     n = 10/64.5

     n ~ 0.16 mol

 

5) C = n/V 

     C = 0.16/0.1

     C = 1.6 mol/L   

 

6) Donc nous avons réalisé une dissolution de la molécule car il y a un solvant et un soluté 

 

 

2 ) dsl je ne peux pas le faire sur l'ordi :(

  j'éspère que je t'aurais aidé :)