bonjour à tous j'ai un probleme dans l'exercice suivnt où je ne comprends rien: EXERCICE: l'hydrogénocarbonate de sodium solide (NaHCO3) est utiliser en cuisine comme levure. AU cours de sa décomposition thermique, il se forme un gaz qui fait gonfler les pâtes à gâteaux. On propose plusieurs équations pour modéliser cette décomposition thermique:

a) 2NaHCO3 (s) --> 2NaOH(s) + H2O(g).

b) 2NaHCO3 (s) --> Na2O(s) + 2O2(g) + 2C(s) + H2O(g).

c) 2NaHCO3 (s) --> Na2(s) + 2CO2(g) + H2O(g).

d) 2NaHCO3 (s) -->Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g).

On veut déterminer, à partir d'observation expérimentales, l'équation chimique associée à cette transformation. QUESTION: 1)vérifier la conservation des atomes dans chaque équation. Peut-on éliminer une ou plusieur proposition? 2)Lors de la décomposition thermique, il se forme d'une part des gouttes d'un liquide qui bleuissent du sulfate de cuivre (II) anhydre, d'autres part un gaz qui forme un précipité avec l'eau de chaux. En utilisant ces information, peut-on écarter d'autres proposition? 3) La masse initiale d'hydrogénocarbonate de sodium est 2g. La masse du solide formé est alors 1.3g.

a) Pour chacune des propositions restantes, exprimer la quantité de matière du produit solide formé en fonction de la quantité de matière d'hydrogénocarbonate.

b) calculer la masse molaire de NaHCO3; Na2o et Na2CO3.

c) calculer la quantité de matière en NaHCO3 décomposée thermiquement lors de l'experience.

d) En déduire, pour chaque proposition retenue, la quantité de matière puis la masse du produit solide formé.

e) Qelle est l'équation de la décomposition thermique de l'hydrogénocarbonate de sodium?

Données: M(C)=12g.mol-1 ; M(O)=16g.mol-1 ; M(H)=1g.mol-1.

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Réponses

Meilleure réponse !
2013-03-12T00:01:49+01:00
Pour calculer la masse molaire il faut connaître leur valeurs dans la classification périodique de éléments chimiques . Je prends un exemple qui lui est faux si Na= 13
H=1 C = 16 O = 12

Alors

M : M13 +M1+M16+3M12

13+1+16+3x12 =66 g.mol -1

Pour la quantité de matière ( n ) Formule : n=masse/masse molaire n=m/M

En espérant t'aider ..