salut je doit faire un dm de physique pour lundi 21mai mais j'ai rien compris vous pouvez m'aide ? voici l'exercice :

lors de la synthèse de l'aspirine au laboratoire on utilise 3,3g d'acide salicylique solide C7H6O3 et 7,0 ml d'anhydride acétique C4H6O3 liquide 1)calculer les quantités de ces deux réactifs dans l'état initial

2) l’équation de la réaction s'écrit : C7H6O3 (S) + C4H6O3 (l) --> C9H8O4 (S) + C2H4O2 (l) A l'aide d'un tableau d'avancement , établir un bilan de matière

3) déterminer les masses des espèces présentes dans l’état final.

4) Quelle masse d'acide salicylique aurait-il fallu utiliser pour que le mélange initial soit stœchiométrique

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Réponses

  • Utilisateur Brainly
2012-05-18T23:42:52+02:00

1)quantité de matière d'acide salicylique

n=3,3/138

environ 2,4.10^(-2)mol

quantité de matière d'anhydre acétique

n=1,08*7/102

environ 7,4.10^(-2) mol

2) d'après le bilan de matière de la réaction , l'acide salicylique est le réactif limitant la réaction 

masse théorique d'aspirine obtenue

m=2,4*10^(-2)*180=4,32g

3)reste anhydre acétique 5*10^(-2) mol soit 5,1 g

4) il aurait fallu 7,4 10^(-2)*138=10,212gd'acide salicylique