Bonjour,voici Un exercice que je n' ai pas compris.Voici l'énoncé: On réalise la combustion complète d' un morceau de charbon de charbon de bois dans un flacon d' une capacité 1.5L contenant de dioxygène .La masse du charbon de bois est de 2.7g avant la combustion et de 1.7g après celle-ci. 1.On considère que la masse de 1L de dioxygène est égale à celle de 1L d'air : rappelle la masse de 1L d'air et calcule la masse de 1.5 de dioxygène. 2.On admet que le charbon de bois n'est composé que de carbone. Ecris l'équation de réaction de cette transformation chimique. 3.Sachant qu'il ne reste plus de dioxygène à la fin de la réaction, quel principe va te permettre de calculer la masse du dioxyde de carbone formé au cours de cette combustion. Calcule cette masse. SVP, est-ce que vous pourriez me mettre les étapes de calcul ? Ca m'aiderais à comprendre ;) Voila,Esperant avoir rapidement votre aide.MERCI.

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Réponses

2012-12-27T21:00:14+01:00

alors je vais te repondre car j'ai ma soeur qui la fait  et je recopie :

 

1) calcule la masse de 1,5L de dioxygène, après avoir rappelé la masse de 1L d'air.
une mole d'air dans les CNPT (conditions normales de température et de pression) a un volume de 22,4 L et sa masse est de 29 g/mol donc la masse de 1 L d'air dans les CNPT vaut m=29/22,4=1,295 g. La masse de 1L de dioxygène de masse molaire =32 g/mol vaut m=32/22,4=1,429 g 


2) Ecris l'équation de réaction correspondant à cette transformation en considérant que le charbon est essentiellement composé de carbone et que la combustion est complète.
C+O2 -> CO2 


3) Calcule la masse de dioxyde de carbone formée en considérant qu'il ne reste plus de dioxygène à la fin de la réaction. Grâce à quel principe as-tu calculer cette masse?
On a brûlé 2,7-1,7=1 g de carbone soit 1/12 de mole pour cela il a fallu 1/12 de mole de dioxygène soit 32/12=2,667 g de dioxygène et l'on a obtenu 1/12 de mole de dioxyde de carbone soit (12+32)/12=3,667 g. 


Il y a conservation de la masse dans la transformation puisque : 1 g de C +2,667 de O2 --> 3,667 de CO2

 

voila j'espère t'avoir aide