Bonjour j'ai un devoir à faire pour demain concernant le diagramme d'énergie de l'hydrogène :

J'ai :

-0.21 eV pour n8

-0.28 eV pour n7

-0.37 eV pour n6

-0.54 eV pour n5

-0.85eV pour n4

-1.51eV pour n3

-3.39 eV pour n2

et -13.6 eV pour n1

1)On me dit de calculer la variation d'énergie ΔEn2 correspondant aux transitions entre les niveaux d'énergie En et E2 , pour n=3 à n=8

j'ai pas très bien compris cette consigne mais j'ai trouver ça:

0.21 -0.28 = o.o7

0.21 -0.37 =0.16

et ainsi de suite jusqu'a n3

0.33

0.64

1.3

J'ai ensuite tous convertie en joules , donc tous multiplié par 1.60 x 10 puissance -19 .

ça me donne 1.12x10 puissance -20

2.56x10 puissance -20

5.28 x 10 puissance -20

1.02x10 puissance -19

2.08x10 puissance -19

2) On me demande la fréquance Vn2 du photon émis par l'atome d'hydrogene pour chaque transition .

Je me suis servi de V=ΔE÷H pour chaque transition

V=1.12 x 10 puissance -20 ÷ 6.63x10puissance-34=1.69 x 10 puissance 13

V=3.86x10 puissance 13

V= 7.96 x 10 puissance 13

V=1.54 x 10 puissance 14

V=3.14 x 10 puissance 14

On me demande de calculer ensuite chaque landa coresspondant

J'utilise landa = C/V

C=3.00x 10 puissance 3

JE trouve Landa = 177

landa = 777

landa = 377

landa=195

landa=955

Es ce bon ? y a t il des erreurs ? je sais que c'est long mais j'ai besoin de savoir si ce que j'ai fait est faux .

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Réponses

  • Utilisateur Brainly
2012-12-09T15:53:24+01:00

<Il ya forcement une erreur dans les lambda car :

 

les deltaE sont dans l'ordre croissant, donc les fréquences aussi.

et donc les inverses de ces fréquences devraient être dans l'ordre décroissant...

 

De plus "c" ce n'est pas 3000 mais 3*10^8 m.s-1

 

les lambda valent : 7770 nm, 3760nm, 1940nm, 955 nm

il n'est absolument pas obligatoire de trouver des longueurs d'onde "visibles" !!