Bonsoir,

Réduction de l'oxyde de cuivre

On réduit de l'oxyde de cuivre II par du dihydrogène.



1) écrire l'équation -bilan et l'analyser en termes d'oxydoréduction.

Que veux dire exactement cette question? faut-il utiliser les nombres d'oxydation?

Voici l'équation -bilan:CuO + H2 ---> Cu +H2O


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Réponses

2014-07-01T20:09:32+02:00
Réduction de l'oxyde de cuivre
On réduit de l'oxyde de cuivre II par du dihydrogène.

1) Écrire l'équation -bilan et l'analyser en termes d'oxydoréduction.
CuO + H₂ ---> Cu + H₂O


L'agent d'oxydation est une substance qui gagne des électrons dans une réaction d'oxydoréduction
L'agent oxydant est réduit, il gagne donc des électrons, c'est le cas pour H₂O

CuO a perdu deux électrons lorsqu'il est converti en Cu(s) car CuO a été oxydé.




Attention pas déchange d'électrons!
merci
Meilleure réponse !
2014-07-01T21:34:20+02:00
N.O = nombre oxydation
Oxygène = -2
H = 1

CuO le cuivre +2
Cu = 0
+2 à 0 il est donc réduit
n.o (H)

Occcccccccccccccccc+Iccc
|cccccccccccccccccccc|cccc
H2 +CuO----> Cu +H2O
cccccc|ccccccccc|cccccccc
cccc+IIccccccccc0ccc

n.o (Cu)
le n.o de H passe de 0 à I = oxydation.
le n.o de Cu passe de +II à O = réduction
J'avais écrit ceci
Ce n'est pas clair , il faut enlever tous les "c"