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.Pour déterminer la nature du métal utilisé pour fabriquer un clou,on réalise l’expérience suivante:on place le clou dans un tube à essai,puis on verse de l'acide chlorhydrique concentré.Un gaz se dégage.Ce gaz produit une petite détonation à l'approche d'une allumette enflammée.
1.Quel est le gaz dégagé lors de cette transformation chimique? Indiquer son nom et la formule de sa molécule.
2.Au cours de la transformation,le pH augmente.Que peut-on en conclure?
3.On verse quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde se sodium (soude) dans la solution obtenue : un précipité verdâtre apparaît.
a.Quel est l'ion mis en évidence?
b.Quel est la nature du métal constituant le clou?
4.Ecrire le bilan de la réaction modélisant la transformation chimique décrite dans l'énoncé.

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Réponses

2014-05-20T14:43:41+02:00
Le gaz dégagé est le dihydrogène H2.
Le pH augmente, car il y a de moins en moins d'acide dans la solution, puisque l'acide est utilisé pour attaquer le clou et dégager H2. A la fin il n'y a plus d'acide.
Le précipité est fait de Fe(OH)2, ce qui met en évidence la présence de l'ion Fe2+.
Le clou est en fer, puisqu'on obtient l'ion Fe2+ à la fin de l'attaque.
L'équation de la réaction est :
Fe  +  2 HCl  -->  FeCl2  +  H2
ou bien peut aussi s'écrire sous forme ionique :
Fe  +  2 H+  -->  Fe2+  +  H2
Je ne comprends pas car vous n'avez pas numéroter les réponses! c'est dure pour moi à savoir quel réponse pour quel question