SVP AIDEZ MOI !

Exercice 1 :
1. Une solution S de volume V=150 mL contient un nombre N de molécules dissoutes égal à 1.8 * 10^22.
a) Quelle quantité de matière cela représente-t-il ?
b) Calculer la concentration molaire de cette solution.

2. Calculer le nombre de molécules contenues dans un volume V'=25 mL de solution S.

Alors
déjà il faut convertir mL en L, comme c'est marqué dans mon cours. Je
pensais faire ça mais je suis pas du tout sûr, surtout pour la 1)a... :
a) n=c*V
n=1.8*10^22*0.15
n=2.7*10^21 mol.

b) c=n/V = 2.7*10^21 / 0.15 = 1.8*10^22 mol/L.

2) produit en croix : 0.15 ------ 1.8*10^22
0.025-------- 3*10^21

Voilà mais je ne suis pas du tout sûr si quelqu'un peut me dire si c'est bon surtout pour la 1a) :/

Et j'ai un autre exercice je n'y arrive pas :

De l'eau sucrée
On considère une solution S de saccharose de concentration molaire c=2.50 mol/L.

1) Quelle est la quantité de matière de saccharose contenue dans un volume V=450 mL ?
2) Quel volume de solution doit-on prélever si l'on veut disposer d'une quantité de matière n=0.375 mol ?
3) On prélève un volume V=50 mL de solution S qu'on verse dans un bécher. On ajoute alors un volume d'eau Veau = 25 mL.

a) Quelle est la quantité de matière de saccharose contenue dans le bécher ?
b) Quelle est la valeur de la concentration de la solution obtenue après l'ajout d'eau ?

Si quelqu'un peut m'aider et m'expliquer SVP ! Merci :)

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Réponses

2014-04-30T15:30:42+02:00
Le N majuscule ce n'est pas la quantité de matière donc la formule est fausse !! 
N = nbr d'entités chimique ds un échantillon et non pas n= quantités de matière chimique , la nuance est difficile à saisir mais elle est très importante !!
la formule est donc n = N/Na avec N=1.8 * 10^22 et Na la constante d'avogadro qui est de 6,02214129 × 10^23 mol-1
on a donc n=1.8*10^22 / 6.022...*10^23
= 3.0*10^-2 mol
1- n= C*V en n'oubliant pas de convertir V de mL à L
2- V= n/V avec n=0.375 mol
sorry V=n/C !
ok merci beaucoup =)
3- tu utilise la formule normale mais le volume change :50+25=75 mL