Bonjour,
J'ai un Dm à faire pour bientôt, je ne comprends absolument rien, même avec le cours sous les yeux ! :/
énoncé:
La caféine est une substance naturellement présente dans certaines plantes: café, cacao ou thé. A température ambiante, et pression atmosphérique, on la trouve sous forme de poudre blanche très peu soluble dans l'eau et possédant un pH plutôt basique.
Sa formule brute : C8H10N4O2
1/ A l'aide d'une échelle de pH, situer la zone où se trouve la molécule de caféine.
2/ Dans une canette de Coca Cola de 33cL, il y a environ 50mg de caféine. Calculer la concentration massique t en g/L de la caféine dans le coca.
3/ Quelle est la masse molaire de la caféine ?
4/ Calculer la quantité de matière en mole de la caféine dans la canette.
2/ En déduire le nombre de molécules de caféine correspondant.


Voilà, votre aide me sera très utile ! :)
Merci

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Réponses

2014-04-16T20:51:19+02:00
1) La caféine à un pH légèrement basique.
 pH    1 ---------- 7 ----------- 14
                         caféine

2) t = m / V = 50 / 33 = 1.52 mg / cL soit 0.152 g / L

3) Mcaféine = 8M(C) + 10M(H) + 47M(N) + 2M(O)
                  = 8*12 + 8*1 + 4*14 + 2*16
                  = 96 + 8 + 56 + 32
                  = 192 g / mol

4) La quantité de matière n = m / M = 0.05 / 192 = 2.6*10⁻⁴ mol

Rq : Dans le calcul précédent "m" doit être en gramme ( 1 g = 1000 mg ).

5) n = N / Na avec N le nombre de particule dans la canette et Na une constante fixée 6.02*10¹⁹ mol⁻¹.

Rq: La constante d'Avogadro Na est basée sur le nombre de particule contenues dans un échantillon de 12g de carbone. Il y en a 6.02*10¹⁹. Les particules sus-mentionnées peuvent être des atomes ou des molécules.

Donc N = n * Na = 1.57*10¹⁶ molécule de caféine.