Bonjour, je suis en difficultée sur deux questions.

Sachant que dans le dosage les ions thiosulfate réagissent avec le diiode formé au cours de la transformation lente pour donner des ions iodure et des ions tétrathionate. equation : I2 + S2O3²- > I- +S4O6²-

1) Comment répère-t-on l'équivalence de ce dosage? Quelle relation y a-t-il à l'équivalence entre les quantités de matières des réactifs.

2) Calculer la quantité de matière diiode présente dans l'échantillon dosé à chaque date t. ( faire un tableau) ( pour celà j'ai besoin de la formule ( C=n/V ) ? Merci.

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Réponses

Meilleure réponse !
2012-11-09T17:50:00+01:00

Alors déja ton équation est fausse. Les deux demi équations mises en jeux sont:

-I_{2}/I^- sa demi équation est: I_{2} + 2e^-=2I^-

 

-2S_2O_3^{2-}=S_4O_6^{2-}+2e^-2S_2O_3^{2-}=S_4O_6^{2-}+2e^-

 

S_4O_6^{2-}/S_2O_3^{2-} et sa demi equation est: 2S_2O_3^{2-}=S_4O_6^{2-}+2e^-

 

L'équation finale donne I_2+2S_2O_3^{2-}=2I^-+S_4O_6^{2-}

 

L'équivalence est repéré lorsque la première goutte en exces du réactif titrant(celui dans la burette) est versé ce qui change nettement la coloration de la solution.

A ce moment la, la quantité de matière versée est égal à la quantité de matière présente initialement. Donc: n_{I2}=\frac{n_{S_2O_3^{2-}}}2 (le/2 correspond au coefficient de S2O3^2-

 

Pour calculer la quantité de matière cela dépend des données de l'exercice. En tout cas tu vas avoir normalement besoin de c= \frac{n}{v}

et donc tu sais que n=c \times v

cela devrais t'aider