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2014-03-23T00:53:40+01:00
EX I

Configuration électronique :
   -  ₉F : 1s² 2s² 2p⁵  F a 7 électrons externes et formera un ion F⁻
   -  ₃Li : 1s² 2s¹  Li a 1 électron externe et formera l'ion Li⁺
   - ₁₀Ne : 1s² 2s² 3p⁶  Ne a une couche extérieure saturée, c'est un gaz rare très stable
   - ₁₃Al : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ Al a 3 électrons sur sa couche externe et formera l'ion Al⁺

EX II

Pour moi He a Z = 2 et pas Z=6, c'est le carbone qui enferme ce nombre de protons dans son noyau.
C'est un gaz rare de configuration 1s² quasi inerte.