Réponses

2014-03-21T17:36:06+01:00
Un oxydant est corps qui gagne des électrons (un ou plus), un réducteur est un corps qui perd des électrons (enfin un ou plus)
Les demi équations ont les formes grace aux couples qui sont donnés
ex Cu²⁺/Cu          Cu  ------> Cu²⁺ + 2 e⁻ les électrons sont du côté de Cu²⁺ car s'il y a 2 charges positives c'est que Cu a perdu 2 électrons. Les demi équation doivent avoir autant de charges d'un côté que de l'autre
2014-03-21T19:05:53+01:00
Le principe de l'oxydoréduction... Vaste sujet!

Ce type de réaction consiste en un échange d'électrons entre une entité chimique qui cède ses électrons appelée réducteur et une autre entité qui les captes appelée oxydant.
Il faut savoir que les espèces chimiques possédants des propriétés d'oxydoréductions se présentent par couple notée Ox / Red, un oxydant sera associé à un réducteur.
Pour qu'il y ait réaction il faut deux de ces couples, l'un mettant en jeu sa forme oxydante et l'autre sa forme réductrice.
Pour déterminer lequel de ces couples jouera le rôle d'oxydant, il faut s'intéresser aux potentiels E des deux couples. Celui ayant le plus élevé sera d'oxydant.

Exemple :
 Cu²⁺ / Cu -> E₁ = 1.2 V
 Fe²⁺ / Fe -> E₂ = 1.6 V    ( les valeurs sont fictifs ) 

On voit que E₂ > E₁ donc Fe²⁺ sera l'oxydant et Cu le réducteur.

Tu pose ensuite les 1/2 équations :

 - Réduction    Cu = Cu²⁺ + 2e⁻
 - Oxydation    Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe

Puis tu en déduis l'équation bilan :

                     Fe²⁺ + Cu = Fe + Cu²⁺

Ceci est un cas d'école, attends toi à affronter plus compliqué dans un avenir proche.