Par issolution de 2.5g de solide ionique dans de l'eau, on souhaite péparer 100mL de solution.

1.choisir le matériel nécessaire parmi celui proposé ci-dessous: eau distilléé , éprouvette graduée , bécher cuillére

2.Donner le protocole exprémental à mettre en oeuvre pour préparer cette solution.

3.Quelle est la valeur de la concentration massique de la solution obtenue? svp aidez moi

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Réponses

2014-03-20T15:21:40+01:00
1) tu calcules la masse molaire M de de sulfate de cuivre 
Tu calcules le nombres de molecules de sulfate de cuivre dans 2.5g

Si tu as 2.5g de sulfate de cuivre dans un Volume de 100mL, quelle est la concentration (C0 C indice 0)

L'etape suivante
tu vas prelevé un Volume V0 de la solution que tu viens de preparer (concentration C0)
tu vas rajouter de l'eau pour que la solution atteigne un volume V1 (V1=100mL) pour obtenir une concentration finale C1=10^-3 mol.L-1

Les molecules qui se trouve donc dans le volume V0 se retrouve donc toutes dans le volume V1. il y a conservation de masse V0C0=V1C1
2014-03-20T16:33:30+01:00
&_ eau distillée, éprouvette graduée et cuillère, il manque la balance
2 on dissout 2,5g dans 100mL=0,1 L
 soit la concentration massique Cm=m/V=2,5/0,1=25g/L