Bonjours , Je bloque sur un exercice de chimie . Si vous pouviez m'aider. J'ai fais le 1) déjà
mais je bloque sur le 2 et le 3 si quelqu'un peut m'aider s'il vous plait .L'énoncé est :
on pèse une masse m=1,58g de permanganate de potassium solide, de formule KMnO4 ( masse molaire molléculaire 158,0g.mol-1). on la dissout dans l'eau pour réaliser une solution acqueuse de concentration 1,0 x 10 puissance -2 mol.L-1.
les questions :

1. quel est le volume de la fiole utilisée?

2.on veut préparer 100 mL de chacune des différentes solutions indiquées ci-dessous:
solution n° : concentrations en mol.L-1 :
1 2,0.10-3
2 1,0.10-3
3 6,0.10-4
4 4,0.10-4
5 2,0.10-4
6 1,0.10-4

quel volume de solution mère doit on prélever dans chaque cas?

3. On dispose au laboratoire d'une solution de permanganate de potassium, dont la teinte est intermédiaire entre celles des solutions 2 et 3.quel est l'ordre de grandeur de la concentration de cette solution?

Je n'arrive vraiment pas a faire cette exercice .

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Réponses

2014-03-17T18:56:52+01:00
1) tu l'as fait
2) au cours d'une dilution on a C₀V₀=CV c'est à dire que la quantité de matière prélevée est conservée
V₀=CV/C₀
solution n°                       V₀ (volume de solution mère)
1                                   2,0.10⁻³x100/1,0.10⁻² = 20 mL
2                                   1,0.10⁻³x100/1,0.10⁻² = 10 mL
3                                   6,0.10⁻⁴x100/1,0.10⁻² = 6,0 mL
4                                   4,0.10⁻⁴x100/1,0.10⁻² = 4,0 mL
5                                   2,0.10⁻⁴x100/1,0.10⁻² = 2,0 mL
6                                   1,0.10⁻⁴x100/1,0.10⁻² = 1,0  mL

3)
la concentration de cette solution est située entre 6,0.10⁻⁴ et 1,0.10⁻³ mol/L. Son ordre de grandeur est donc d'environ 10⁻³ mol/L.