On dispose au laboratoire d'une solution S de chlorure de sodium de concentration molaire c= 2.0 x 10^-1 mol.L^-1. (^-1 est égale a puissance -1)

On veut préparer, à partir de cette dernière, un volume V1= 100 mL de solution S de chlorure de sodium de concentration molaire c1= 2.0 x 10^-3 mol.L^-1.

1) Quelle quantité de matière n1 de chlorure de sodium la solution S1 contient-elle ?

2) Suelle quantité de matière le prélèvement de sodium S doit-il contenir ?

3) En déduire le volume de solution S à prélever.

4) Décrire précisement le protocole a la dilution réalisée.

C'EST URGENT S'IL VOUS PLAIT !

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Réponses

2014-02-25T19:47:45+01:00
1- n₁=C₁V₁ = 2,0x10⁻³x0,100=2,0x10⁻⁴ mol de chlorure de sodium
2- il doit contenir n = n₁ = 2,0x10⁻⁴ mol de chlorure de sodium
3- C= n/V soit V = n/C = 2,0x10⁻⁴/2,0x10⁻¹ = 1,0x10⁻³ L = 1,0 mL
4- On remplit la fiole jaugée de 100 mL avec environ 50 mL d'eau distillée. On prélève à la pipette munie d'un propipeteur 1,0 mL de la solution S après rinçage de la pipette avec la solution S. On verse les 1,0 mL de S dans la fiole jaugée. On bouche la fiole jaugée, on homogénéise puis on retire le bouchon pour compléter avec de l'eau distillée jusdqu'au trait de jauge. On bouche et on homogénéise. La solution S₁ est prête