Merci de m'aider au plus vite si vous le pouvez! :)

Enoncé : on introduit 1,248 g de sulfate de cuivre anhydre CuSO4 dans une fiole jaugée de 500 mL que l'on complète avec de l'eau distillée.

Questions : 1a) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre. (J'ai la masse molaire du sulfate (SO4), qui est de l'ordre de 96 g/mol, mais je ne vois pas comment avec l'énoncé trouvé celle du cuivre.)

1b) Quelle est la concentration molaire de la solution de sulfate de cuivre?

2) On introduit 1,248 g de sulfate de cuivre penta hydraté CuSO4, 5H²O dans une fiole jaugée de 500 mL que l'on complète avec de l'eau distillée. Répondre aux mêmes questions que celles de la question 1.

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Réponses

2014-02-20T02:59:39+01:00


Je prends!

a- M= M(Cu) + M(SO4) =  63.5 + 96 = 159.5 g/mol

b- C = n / V = m/ (M*V)= 1.248 / (157.5*0.5) =  0.0157 mol/L

a- M' = M(Cu) + M( SO4) + 5M(H2O) = 63.5 + 96 + 5*18 = 239.5 g/mol

b- C = m/ (M'*V)= 1.248 / ( 239.5*0.5) = 0.0104 mol/L

Merci malgré une petite erreur de calcul dans la question 1a) vu que 63,5+96=159,5*g/mol qui entraine a mon avis une deuxieme petite erreur de calcul dans la question 1b) mais c'est pas grave tant que je m'en suis rendu compte, merci beaucoup en tous cas! ;)
Autant pour moi. Corrigé.