Bonjour, besoin d'aide pour ces deux exercices de chimie sur la concentration molaire!

Exercice 1.
Déterminer la concentration massique puis molaire en diode d'une solution obtenue par dissolution de 12,0 mg de diode dans un volume V = 50,0 mL d'eau distillée.

Exercice 2.
Quelle masse de permanganate solide KMnO4 faut-il utiliser pour préparer 50 mL de solution à 0,010 mol.L-1.

données : MMn = 55,0 g.mol-1 Mk = 39,0 g.mol-1 et Mo = 16,0 g.mol-1

J'ai donc déjà calculer la Masse molaire moléculaire pour KMnO4 dans l'exercice 2 qui est :
Mk + MMn + Mox4
= 39 + 55 + (16x4)
= 39 + 55 + 64
= 158 g.mol-1
Mais je ne sais pas comment procéder pour le reste. Merci de m'aider au plus vite.

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Réponses

2014-02-16T12:08:16+01:00
Exercice 1 :

m : 12,0 mg = 0.012 g
V : 50,0 ml = 0.050 l
M :  127 g/mol

Y = m/V = 0.012g/0.050l = 0.24 g/l
C : Y/ M = 0.24g/l / 127g/mol = 0.001889 mol/l


Exercice 2 :

C : 0.010 mol/l
V : 50 ml = 0.050 l
M : 158 g/mol

Y : C . V = 0.010 mol/l . 158 g/mol = 1,58 g/l
m = Y . V = 1.58 g/l . 0.050 l = 0.079 g


En espérant que tu ai compris la démarche à suivre ;)