Bonjour voilà mon exercice : à partir du solide ionique chlorure de cuivre dihydraté preparer 100ml d'une solution telle que la concentration en ions CL- soit égale à 1,50.10^-2 mol/L. Écrire le protocole expérimentale et les calculs nécessaire afin de réaliser cette mission. J'ai vraiment besoin d'aide merci d'avance ! :)

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Réponses

Meilleure réponse !
2014-02-13T20:10:17+01:00


Equation de dilution du CuCl2 solide:    CuCl2(s)  -->  Cu(2+) + 2Cl(-)

La réaction est totale donc: nCuCl2 = nCu(2+) = nCl(-)/2  ac [Cl-] = nCl(-)/V

avec V= constant  tu as  nCuCl2/V = [Cl(-)]/2  et avec n=m/M  mCuCl2/(M*V)= [Cl-]/2

Donc          mCuCl2 = ([Cl-]*M*V)/2      avec M: masse molaire du solide dihydraté

Le résultat :    m = [(1.5*10^-2)*(63.5+2*35.+*2*18)*0.1]/2

                       m = 0.15075 g soit m ≈ 0.15g