Réponses

2013-11-25T16:17:50+01:00
Dans le 1er exercice tu dois tous simplement appliquer la formule n = m / M
avec n = ce que tu cherches
m = masse donnée dans l'énoncé
M =masse molaire que tu peux retrouver dans ton tableau périodique

c'est pareil dans le 2nd, sauf que tu dois penser à convertir les kg en g, de plus pour calculer la masse molaire d'une molécule, tu dois faire la somme des masses molaires des atomes qui la composent

pour le dernier, tu utilises toujours la même formule mais en modifiant un peu son écriture : m= n*M

J'spère que ça t'aidera, si tu as des doutes, envoie moi tes réponses je les regarderai
est ce que c'est bon ce que j'ai fait
pour le fer 36 / 56 = 0, 64 mop
pour le carbone 36 / 12 = 3 mol pour l'eau 36 / ( 2X1+16 ) = 2 mo
Meilleure réponse !
2013-11-25T17:29:40+01:00
Rappel
n : masse molaire (en mol)
m : masse (en g)
M : masse molaire atomique (g.mol-1)

Esercice 13
n = m/M
pour 36g de fer
M(fer)fer = 55.8 g.mol-1
n(fer) = 36/55.8 = 0.65 mol

Pour 36g de carbonne
M(C) = 12 g.mol-1
n(C) = 36/12 = 3 mol

Pour 36g d'eau (H2O)
M(H) = 1 g.mol-1
M(O) = 16 g.mol-1
M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2+16 = 18 g.mol-1
donc n(H2O) = 36/18 =  2 mol

Exercice 14
5,0 g de dioxyde de carbone CO2
M = 12+2*16 = 44 g.mol-1
n(CO2) = 5/44 = 0.11 mol

1,0 kg d'eau H2O
M = 2*1+16 = 18 g.mol-1
m = 1 kg = 1000 g
n = 1000/18 = 55.56 mol

5,0*10^-3kg d'acide nitrique HNO3
M = 1+14+3*16 = 63 g.mol-1
m = 5,0*10^-3 kg = 5 g
m = 5/63 = 0.08 mol

Exercice 15
n = m/M
donc
m=n * M
masse  de 2*10^-2 mol d'eau H2O
M = 2*1+16 = 18 g.mol-1
m = 2*10^-2 * 18  = 0.36 g

masse de 1*10^-3 mol d'ammoniac NH3
M = 14+3*1 = 17 g.mol-1
m = 1*10^-3 * 17 =  1.7*10^-2 = 0.017 g