SVP Urgent! J'ai un devoir à faire pour lundi. Je bloque sur la dernière question --'
On fait réagir 1.5 mol de dihydrogène avec 0.6 mol de dioxygène. Un seul produit se forme: de l'eau.
La question c'est: "Calculer les masses de réactifs restant et de produit formé."

Ce que j'ai trouvé:
Soit n la quantité de matière restante:
n(H2)= 0.3mol n(02)=0 mol
et n(H20)= 0.6 mol de produit formé
Soit M, la masse molaire moléculaire:
M(H2)= 2*M(1.0) M(02)= 2*M(16.0)
M(H2)= 4 M(02)= 32
La formule pour calculer les masses et produit formé:
m=n*M

m(H2)= ? m(02)=?
M(H20)= ?
Svp, mettez moi sur la piste ^^ :)

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Réponses

2013-11-02T12:10:00+01:00
Donc les mollecule formé est l'eau soit H2O--> M=33 g.mol pour le dihydrogène la masse molaire est 1 g. L et pour le dioxygène 32 g.L. m= nxM donc pour le dihydrogene m= 1,5 * 1= 1,5 g et pour le dioxygène m= 0,6 * 32 =19,2g
les masse molaire ?
Oui j'aimerais avoir la technique pour le faire à mon tour ;)
equation bilan -- H2O le 2 est pour l'hydrogene, hors la masse maire d'un atome H = 1g.L et O= 16g.L ( ces valeurs sont mis en general dans les données de l'enoncé, RECTIFICATION, M(H2O) = 18g.L ( 2 *H+O= 2+ 16 = 18) pour le M(H2) = 2X1= 2g.L er pour M (O)= 16g.L
donc m=n*M donc m(H2)= 1,5*2=3g et m(O) = 0,6 * 16 =9,6 g
Ah d'accoord! :) merci beaaaucoup ! =D