On se propose d'étudier la formation des ions Mg2+ dans l'expérience suivante dont l'équation bilan est : Mg(s) + 2H+ = Mg2+ + H2(g)

On laisse tomber 1.22g de magnésium solide dans v=40ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c=0.1mol.l

calculer les quantités de matiére des reactifs introduits.

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Réponses

2012-10-03T12:18:42+02:00

ben tu as 40·10^-3*0.1 =0.004mol d'acide chlorhydrique

et le magnésium a pour masse molaire 24g.mol

donc n MG=1.22/24 = environ 5,1·10⁻²mol