Réponses

2013-10-28T13:43:01+01:00
Ions positifs (cations)AluminiumAl 3+ AmmoniumNH4 +Antimoine (III)Sb3+Antimoine (V)Sb5+ArgentAg +Arsenic (III)As3+Arsenic (V)As5+BaryumBa2+BérylliumBe2+Bismuth (III)Bi3+Bismuth (V)Bi5+CadmiumCd2+CalciumCa 2+ Chrome (II)Cr 2+ Chrome (III)Cr 3+ Cobalt (II)Co 2+ Cobalt (III)Co 3+ Cuivre (I)Cu + Cuivre (II)Cu 2+ Étain (II)Sn 2+ Étain (IV)Sn 4+ Fer (II)Fe 2+ Fer (III)Fe 3+ Hydrogène, hydronium **H + , H3O+ LithiumLi + MagnésiumMg 2+ Manganèse (II)Mn 2+ Manganèse (IV)Mn 4+ Mercure (I)*Hg2 2+ Mercure (II)Hg 2+ NickelNi 2+ Oxonium **H3O + Plomb (II)Pb 2+ Plomb (IV)Pb 4+ PotassiumK + ScandiumSc 2+ SodiumNa + StrontiumSr 2+ ZincZn 2+ * Les ions de mercure(I) se produi-
sent en groupes de 2, le symbole
est Hg2 et la charge totale +2.** L'ion H3O+ peut être considéré
formellement comme résultant de
l'addition de H+ sur des ions oxyde
O2-. Dans ce cas, le nom de l'ion
est formé à partir de celui de
l'anion auquel on ajoute la
désinence onium. Cela donne dans
le cas présent : oxonium. L' ion
H3O+ est parfois appelé hydronium
mais cette terminologie n'est pas
recommandée par l'UICPA.Ions négatifs (anions)AcétateCH3COO-BorateBO3 3-BromateBrO3 -BromureBr -CarbonateCO3 2-ChlorateClO3 -ChloriteClO2-ChlorureCl -ChromateCrO42-CyanamideCN22-CyanureCN-DichromateCr2O72-DihydrogénophosphateH2PO4-FerricyanureFe(CN)63-FerrocyanureFe(CN)64-FluorureF -HydrogénocarbonateHCO3-HydrogénophosphateHPO42-HydrogénosulfateHSO4-HydrogénosulfiteHSO3-HydrogénosulfureHS-HydroxydeOH-HydrureH-HypochloriteClO-IodateIO3 -IodureI -NitrateNO3-NitriteNO2-NitrureN3-OxalateC2O42-OxydeO2-PerchlorateClO4-PermanganateMnO4-PeroxydeO22-PhosphatePO43-PhosphitePO33-PhosphureP3-