Bonjour, pouvez vous m'aider à faire ces exercices, svp car je n'y arrive pas du tout ! Merci d'avance voici les énoncés:

Exercice n°1 :

On considère la réaction suivante de l'eau oxygénée :
O2 + H2 = H2O2
Sachant qu'initialement on avait n1 moles de O2 et n2 moles de H2, avec n1 = 10 mol et n2 = 5 mol

1) Déterminer le réactif limitant (celui qui disparaît en premier).
2) Calculer le nombre de moles formées d'eau oxygénée.
3) Déterminer la masse de H2O2 formée, sachant que [O] = 16g.mol-1 et [H] = 1g.mol-1

Exercice n°2 :

On considère la réaction de l'acide éthérique CH3-COOH à C0 = 0,1mol.L-1

1) Ecrire la réaction de cet acide dans l'eau.
2) Sachant que le pH = 2,8, en déduire les autres concentrations des espèces chimiques.

Exercice n°3 :

1) Calculez le pH d'une solution d'acide chlorhydrique HCI de concentration 0,1mol.L-1
2) Calculez le pH d'une solution de soude NaOH de concentration 0,05 mol.L-1
3) Calculez le pH d'une solution formée par :
- 100 ml d'acide chlorhydrique HCI à la concentration de 10-2 mol.L-1 diluée dans 1 litre d'eau.

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