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2013-07-10T23:14:23+02:00

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Voilà déjà le n.15 :

 

 

Exercice n.15 :
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N.B. :   Nous utiliserons le tiret-bas (du 8 : _) pour indiquer un indice.

 


1)   Les espèces chimiques présentes dans le tube à essais avant de réaliser la transformation sont :

       —   la paille de fer, de formule chimique Fe, à l'état solide,

       —   et l'acide chlorhydrique, de formule chimique (H⁺ + Cl⁻), à l'état liquide.

 


2)   Pour comprendre les tests, reprenons le tableau donné en classe de 3e :

 

           |  Formule de l'ion          || Cl⁻                                                  |  Cu²⁺  | Fe²⁺  |  Fe³⁺        |
           |  Détecteur                     || Nitrate d'argent (Ag⁺ + NO⁻_3)  |  Soude * (Na⁺ + OH⁻)   |
           |  Couleur du précipité  || Blanc qui noircit à la lumière    |  Bleu  | Vert  |  Rouille  |
                                                                                                           * ou hydroxyde de sodium

 

       Après la transformation, les tests effectués sont :
       —   l'approche d'une flamme de l'entrée du tube à essais qui produit une légère détonation indiquant la présence de dihydrogène H_2 ;
       —   l'ajout d'une solution d'hydroxyde HO⁻ (aq) provoque la formation d'un précipité vert indiquant la présence d'ions Fe (II) Fe²⁺
       —   l'ajout d'une solution d'ions d'argent (I) Ag⁺ (aq) provoque la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière indiquant la présence d'ions chlorure Cl⁻.
       —   l'augmentation du pH indique la disparition d'ions hydrogène (aq) responsables de l'acidité d'une solution.

 


3)   Les réactifs sont :

       —  le fer de formule chimique Fe ;

       —  et l'acide chlorhydrique de formule chimique (H⁺ + Cl⁻).
      Les produits sont :

      —   le dihydrogène de formule chimique H_2 ;

      —   et une solution de chlorure de Fer (II) de formule chimique (Fe²⁺ + 2 Cl⁻).

 


4)   L'équation-bilan ajustée de la réaction est donc :

 

                                  Fe + 2 (H⁺ + Cl⁻)  →  H_2 + (Fe²⁺ + 2 Cl⁻)

 

      On trouve ainsi :
      —   dans les réactifs 1 atome de fer, 2 ions hydrogène (total deux charges positives) et 2 ions chlorure (total deux charges négatives équilibrant les charges positives) ;
      —   dans les produits 1 ion fer (total deux charges positives), 2 atomes d'hydrogène et 2 ions chlorure (total deux charges négatives compensant les charges positives).
      La réaction est donc bien équilibrée.