La synthèse de l'aspirine peut être réalisée au laboratoire en faisant réagir de l'acide salicydique solide avec l'anhydrique éthanoïque, liquide, de formule C4H6O3.

On souhaite faire réagir une quantité n= 0,150 mol de chacun de réactifs.

Données: masse volumique de l'anhydride éthanoïque p= 1,08g.(mL)-1.

Massese molaires atomiques:

M(H) = 1,0g.mol-1 , M(O) = 16,0g.mol-1 ; M(C) = 12,0g.mol-1 ; M(N) = 14g.mil-1

1. Calculer la masse M molaire de l'anhydride éthanoïque.

2. Calculer la masse m d'anhydride éthanoïque à prélever.

3. Claculer le volume V d'anhydride éthanoïque à mesurer.

Je suis une bille en Chimie, j'aimerais de l'aide s'il vous plaît.

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Réponses

2013-05-05T19:47:10+02:00

1 -  M(c) x4 + M(h) x6 + M(o) x3 

     M(12.0)x4 + M(1.0)x6 + M(16.0)x3 = 102        M= 102g.mol-1

 

2 - m = n x M 

      m= 0.150 x 102= 15.3                                      m= 15.3g

 

Pour la (3) j'ai oubliée les formules désolée !