Bonjour à tous!

Je viens de m'inscrire aujourd'hui sur ce site, et j'aimerais de l'aide pour ce devoir maison sur la combustion de l'éthanol dans le dioxygène :

On réalise la combustion de l'éthanol C2H5OH(l) dans le dioxygène O2(g). Il se forme du dioxyde de carbone O2(g) et de l'eau H2O(l). On dispose de 38,4 L de dioxygène gazeux et de 5.8 L d'éthanol liquide.

Données:

Volume molaire gazeux dans les conditions de l'expérience : Vm=2,4 L.mol-1.

Densité de l'éthanol : d=0.79.

Masses molaires atomiques en g.mol-1:

M(C)=12,0 ; M(H)=1,0 ; M(O)=16,0.

J'ai déjà répondu aux 6 premières questions de ce devoir, donc je vous poste seulement les questions 7,8 et 9 :

7. Calculer la masse et le volume de réactif en excès restant.

8. Calculer la quantité et le volume de dioxyde de carbone produit.

9. Calculer la quantité et la masse de l'eau produite.

Voilà! En espérant que vous m'aiderez :) (si vous voulez que je vous donne les 6 premières questions du devoir si ça peut vous aider à pouvoir m'aider à ces 3 dernières questions, demandez-le moi et je vous les donnerais ;)

Je remercie d'avance ceux qui m'aideront pour ce devoir.

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Réponses

  • Utilisateur Brainly
2013-05-05T14:52:31+02:00

". Il se forme du dioxyde de carbone O2(g)" SIC !!!

 

equation C2H5OH +3O2 --> 2CO2+ 3H2O

 

5,8litres d'éthanol : 0,79*5,8=4,582 kg soit 4582/46=99,6 moles

38,4 litres de dioxygene : 38,4/2,4=16  moles permettant de bruler 5,33 moles d'éthanol. Il en resera donc beaucoup (94,3 moles)...