Bonjours je ne parviens pas a trouver la solution de cet exercices

Un médicament antifongique est conditionné dans un flacon en verre contenant 105 mL de solution
buvable. Le principe actif est le trianozole de formule C37H42N3O4. Chaque flacon de solution
buvable contient 4,2 g de trianozole. Une cuillère mesure accompagne chaque flacon afin de mesurer
des doses de 2,5 mL et de 5 mL de solution buvable.
1 Calculer la concentration massique en principe actif de la solution
2 La masse de médicament prescrite étant de 0,2 g par jour de traitement, combien de
cuillerées de 2,5 ou 5 mL le patient doit-il prendre par jour ?
3 Calculer la concentration molaire en principe actif de la solution.
4 Pour moins sentir le goût du médicament, le patient verse une cuillerée de 5 mL et verse de l’eau
de manière à obtenir 100 mL de solution. Quelle est la nouvelle concentration de la solution ?

Merci

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Réponses

Meilleure réponse !
  • Utilisateur Brainly
2012-11-29T17:54:45+01:00

4,2g dans 105mL donc Cm=4,2/105 g.mL-1 soit 0,04 g.mL-1 ou 40g.L-1

 

pour obtenir 0,2g il faut donc 5 mL par jour : 2 petites ou une grande cuillère

 

masse molaire 37*12+42+3*14+4*16 soit 592

donc 40g sont 40/592 moles : C vaut 0,068 moles.L-1

 

5mL donc 0,2g dans 100mL : nouvelle concentration 2g.L-1

 

soit 1/20 de la précédente. C sera 0.068/20 moles.L-1