Bonsoir,

je ne suis pas sûre du résultat pour cet exercice:

Dans un calorimètre de capacité thermique Ccal=82 J /°C, on a versé 50 mL d'eau et 50 mL d'acide chlorhydrique de concentration égale à 1mol/L. L'ensemble est en équilibre thermique à la température de 19,6°C. On ajoute 50mL d'une solution de soude de concentration égale à 1 mol/L. La température initiale de la soude est égale à 19,6°C.
On agite soigneusement, la mesure de la température finale est de 23,6°C.

On donne: la capacité thermique de l'eau: Ce = 4,18 kj
kg*°C
la masse volumique de l'eau: Pe = 1kg/L

1-1 écrire l'équation-bilan de la réaction.

sachant que HCl (g)= H3O+ + Cl- en solution et que NaOH (s)= Na+ + HO- en solution.
on écrit l'équation-bilan:

H2O + H3O+ + Cl- +Na+ +OH- -----> 3H2O +Cl-+Na+
Les ions Cl- +Na+ n'interviennent pas , donc on peut simplifier:
H3O+ + HO- ----->2H2O


1-2 Calculer la chaleur dégagée au cours de cette réaction.

Qr = Q cal + Q eau + Q soude+ Q acide

Après j'hésite, si vous pouvez m'aider.

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Réponses

Meilleure réponse !
2014-07-22T18:46:07+02:00
1.1) OK

1.2)
Q_c_a_l =c_c_a_l\times\Delta T = 82\times (23,6-19,6)=328J = 0,328 kJ \\
Q_e_a_u = m_e_a_u\times c_e\times \Delta T = 0,05\times 4,18\times 4 = 0,836 kJ\\


Ce n'est pas précisé mais je suppose par hypothèse que les solutions sont suffisamment diluées. On a donc :

Q_e_a_u = Q_s_o_u_d_e=Q_a_c_i_d_e

donc :

Q_r = 0,328 + 0,836 + 0,8360,836\\
Q_r = 2,836 kJ
+ "0,8360,836" ????
+ "0,8360,836" ???? c'est bien ce que javais un moment pensé mais sans être sûre!
0,328 + 0,836 +0,836 + 0,836??? c'est juste??
si on suppose que les solutions sont suffisamment diluées. Je pense que c'est le cas car sinon on t'aurais t'aurais donné la capacité thermique de la soude et de l'acide