Bonjour :) J'ai besoin d'un petit coup de main pour ces deux exercices.

Exercice 1 :

On souhaite préparer 250 cm3 d'une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration 0,3 mol/L.

1. Calculer la masse molaire moléculaire de l'hydroxyde de sodium.
2. Quelle quantité de matière est contenue dans 250 cm3 de cette solution?
3. En déduire la masse de cristaux de sodium qu'il faut peserµ.
4. Énumérer le matériel nécessaire à la préparation de cette solution.
5. Décrire les différentes étapes de la préparation de cette solution.

Exercice 2.

La combustion du zinc (Zn) dans le dioxygène(O²) donne de l'oxyde de zinc (ZnO).

1. Ecrire l'équation de la réaction chimique.
2. Équilibrer cette équation.
3. On dispose de 196,2g de zinc pour réaliser cette expérience. Quelle est la quantité de matière d'oxyde de zinc obtenue.
5. En déduire la masse d'oxyde de zinc obtenue.

Voilà, merci d'avance pour votre aide.

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Réponses

Meilleure réponse !
2014-06-28T23:47:53+02:00
Exercice 1 :

1)
M(hydroxyde de cuivre) = M(Na) + M(O) + M(H)
M(hydroxyde de cuivre) = 22,98 + 16,0 + 1,00
M(hydroxyde de cuivre) = 39,98 g / mol

2)
250 cm³ = 0,25L

n = CV
n = 0,3 x 0,25
n = 0,075 mol

3)
m = n x M
m = 0,075 x 39,98
m ≈ 3,00 g

4)
coupelle, spatule,  becher, fiole jaugée, pipette jaugée, eau distillée, sodium

5)
Prélever 3g de sodium à l'aide d'une spatule et les verser dans une fiole jaugé de 250mL, remplir avec de l'eau distillée au 3/4 puis mélanger, compléter jusqu'au trait de jauge et mélanger à nouveau.

exercice 2 :

1 et 2)
2 Zn + O₂ ⇒  2 ZnO

3)
n(ZnO) = n(Zn)
n(ZnO) = m / M
n(ZnO) = 196,2 / 65,4
n(ZnO) = 3,00 mol

4)
m(ZnO) = n(ZnO) x M(ZnO)
m(ZnO) = 3,00 x (65,4 + 16)
m(ZnO) = 244,2 g