DM de Physique-Chimie !

Bonjour je suis en 1S et j'ai à faire l'exercice suivant :

Le sel de Mohr est un solide ionique vendu sous forme hexahydratée. Sa formule est (NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O.
a) Déterminer la charge de l'ion fer dans cette formule.
b) Ecrire l'équation de la dissolution de ce solide dans l'eau.
c) Quelle est la masse molaire M du sel de Mohr ?
d) Quelle masse m de ce solide faut-il dissoudre dans l'eau pour obtenir V = 50 mL d'une solution à la concentration [Fe²⁺] en ions fer de 3,0.10⁻² mol.L⁻¹ ?
e) Quelle sera alors la concentration molaire des ions ammonium et sulfate présents en solution ?

J'ai répondu aux questions a), b), c), et je suis bloquée pour les deux dernières questions, pouvez-vous m'aider s'il vous plait ? Merci d'avance.

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Réponses

Meilleure réponse !
2014-04-20T17:55:17+02:00
1° Une fois dilués dans l'eau le sel se transforme en ion NH₄⁺, SO₄²⁻, en Fe²⁺ et en H₂O.
2° Equation de dissolution:  Sel de Morh = 2NH₄⁺ + Fe²⁺ + 2SO₄²⁻ + 6H₂O   
3° Masse molaire du sel:  M(N) = 14, M(H) = 1, M(O) = 16, M(Fe) = 56 et M(S) = 32
   Donc M(sel) = 2M(N) + 8M(H) + 14M(O) + M(Fe) + 2M(S)
                     = 28 + 8 + 224 + 56 + 64
           M(sel) = 392 g/mol
4° D'après la stoechiométrie de l'équation de dissolution on constate qu'une mole de sel de Mohr permet d'obtenir 1 mole de fer Fe²⁺.
   Donc en fin de réaction              n(Fe²⁺) = n°(sel)
                                        [Fe²⁺] * V(Fe) = m(sel) / M(sel)
   Soit      m(sel) = [Fe²⁺] * V(Fe) * M(sel) = 3 * 10⁻² * 50 * 10⁻³ * 392
                                                  m(sel) = 0.59 g de sel de Mohr.
5° En appliquant le principe que ci-dessus on constate qu'une mole de sel de Mohr fournit 1 mole de NH₄⁺ et 2 mole de SO₄²⁻.
   Donc  2n(sel) = 2n(Fe²⁺) = n(SO₄²⁻) = n(NH₄⁺)
Le volume de la solution étant constant on obtient l'équation suivante:
  2[Fe²⁺] = [SO₄²⁻] = [NH₄⁺] = 6 * 10⁻² mol / L