Bonjour/bonsoir,
après mon tp d'svt, j'ai un devoir de physique-chimie où je bloque (oui nous avons beaucoup de de devoirs en ce moment). Voici donc l'énoncer :

V. Conclusion

5/ A température constante T et pour une quantité de matière n d'un gaz donnée, quelle relation remarquable lie les grandeurs P (pression) et V (volume) ?

P=constante/V ou P*V=constante

~ Cette loi sur le comportement des gaz est la loi de Boyle-Mariotte établie au XVIIème siècle par les irlandais Robert Boyle et validée par le physicien français Edme Mariotte en 1676.

6/ Lors de l'expérimentation, quelles sont les sources d'erreurs qui pourraient expliquer l'écart à la loi établie ?

Voilà, je n'ai que ces 2 questions qui me posent un problème, les autres j'ai compris.
Merci à ceux qui me répondront :)

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Réponses

Meilleure réponse !
2014-04-09T18:54:44+02:00
Loi des gaz parfait P*V = n*R*T
avec n la quantité de matière en gaz et R une constante ≈ 8.31.

A température T constante pour une quantité de matière n donnée P*V = constante

Lors d'une expérience, la température de l'atmosphère peut varier de quelques degrés et ainsi entrainer  un écart entre les valeurs théorique et pratique.
merci beaucoup, je comprend un peu mieux maintenant :)