Bonjour j'ai deux exo en chimie sans avoir de cours.
exo 1: on réalise la combustion de 1,6 g de méthane dans 6,4 g de dioxygène. On obtient 4,4 g de dioxyde de carbone.
1. Quelle masse d'eau obtient-on ?
2. Justifie ta réponse.

exo2 : Dans certaines bouteilles de gaz on trouve de la famille du méthane : le propane.
La formule du propane est : C3H8.
1. Quels sont les réactifs de la combustion complète du propane dans le dioxygène ?
2. Ecris et équilibrer l'équation de la combustion complète du propane dans le dioxygène.
3. Dans le cas de la combustion incomplète du propane, (C3H8), il se forme en plus du monoxyde de carbone. Par analogie avec la formule du dioxyde de carbone, trouve la formule du monoxyde de carbone.
4. Dessine le modèle de la molécule du monoxyde de carbone.

merci de votre aide.

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Réponses

2014-04-05T13:08:59+02:00
Bonjour !
Voila :
Ex 1 :
Alors : on réalise la combustion de 1.6g de méthane dans 6.4g de dioxygène, on obtient 4.4g de dioxyde de carbone : 
1. Quelle masse d'eau obtient-on ? 1.6g + 6.4g = 8g - 4.4g = 3.6g d'eau.
2. Justifier ? 1.6g (méthane)+ 6.4g (dioxygène) = 8g (le mélange) - 4.4g (dioxyde de carbone obtenu) = 3.6g d'eau.

J’espère t'avoir aidée !