Bonjours à tous ...alors voilà j'ai un devoir en Chimie et je n'y comprend rien du tout... Merci d'avance:
1-On dispose d'un échantillon de 3.25 mol de fluor.Calculer le nombre d'entités dans cet échantillon.
2- On donne 5,89X10puissance23 atomes de zinc , Déterminer le nombre de moles de cet échantillon.
3- On a à,è mol d'oxygène. Combien représente t-elle d'atomes?
4- Un morceau de cuivre contient 3,07X10puissance24 atomes.
5- On dispose d'un échantillon de Cuivre de masse 60g.
Le symbole du cuivre est 63/23 CuDéterminer la composition.Calculer la masse d'un atomeCombien cet échantillon contient-il d'atomes?Déterminer le nombre de moles.6- Même exercice avec 80g d'aluminium ---> 27/13 Al
Voilà alors merci beaucoup de m'aider ... ;)

1

Réponses

2014-03-23T14:38:04+01:00
1) n = N / Na avec n la quantité de matière, N le nombre d'entités et Na la constante d'Avogadro valant 6.02 * 10²³.

donc N = n * Na = 3.25 * 6.02 * 10²³ = 19.6 * 10²³ entités

2) n = N / Na = 5.89 * 10²³ / 6.02*10²³ = 5.89 / 6.02 = 0.98 mol

3) Tu parles sans doute de 2 mol de O₂.

N(O₂) = 2 * 6.02*10²³ = 12.04*10²³ molécules de O₂.
Or il y a 2 atomes d'O dans une molécule de O₂.
Donc N(O) = N(O₂) * 2 = 24.08*10²³ atomes.

4) Dans cet échantillon de ⁶³₂₃Cu m = 60g et N = 3.07 * 10²⁴ atomes.

   -  Cet atome de cuivre est composé de 23 protons, de 23 électrons ainsi que de 63-23 = 40 neutrons.

   - La masse d'un atome ma = m / N = 1.95*10⁻²³ g

   - Nombre de mole n = N / Na = 5.1 mol