J'aimerais que vous m'aidiez SVP avant le 03/03/2014. MERCI D'avance :)

Une solution aqueuse d'aide éthanoïque

CH3COOH de concentration C= 5,0*10^-2 mol/L a un pH égal à 3,0.

1) L'acide éthanoïque est-il un acide fort ou un acide faible?

2) Evaluer la quantité de matière n, en moles, d'acide éthanoïque utilisé pour préparer un volume V = 50mL de cette solution.

3) Ecrire l'équation associée à la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau.

4) indiquer les espèces chimiques présentes dans cette solution.

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Réponses

Meilleure réponse !
2014-02-20T16:55:51+01:00
1) l'acide éthanoïque est un acide faible en effet on a pH= LogC = 1,68 or le pH de la solution n'est que de 3.
2) C = n/V soit n = C*V = 0,050*0,050 = 2,2*10^-3 mol = 2,5 mmol
3) CH₃COOH + H₂O = CH₃COO⁻ + H₃O⁺
4) l'acide éthanoïque, les ions ethanoate et les ions oxonium (plus l'eau = solvant)