La combustion complète de 1 kg de butane consomme environ 2.7 m3 de dioxygène.
L'air est formé pour 1/5 de dioxygène et 4/5 de diazote (en volume).
a. Quel est le volume d'air nécessaire à la combustion complète de 1 kg de butane ?
b. Les bouteilles de butane utilisées à la maison contiennent, quand elles sont pleines, 13 kg de butane.Calcule le volume d'air nécessaire à la combustion du butane contenu dans la bouteille.
c. Que peut-il se passer si l'on utilise cette bouteille dans une cuisine fermée de dimensions:
L= 4 m , l = 3 m et h = 2.5 m

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Réponses

2014-01-11T14:54:36+01:00
A) 1 kg C₄H₁₀ -------> 2,7 m³ O₂
2,7 m³ O₂ Sont contenues dans 13,5 m³ d'air 
b) 
1 kg C₄H₁₀ -------> 13,5 m³ d'air 
13 kg C₄H₁₀ ---------> x m³ d'air
x = 13 ( 13,5 ) 
x = 175,5 m³ d'air
c) Le volume de la pièce : 4×3×2,5 = 30 m³
Si l'on utilise cette bouteille dans cette cuisine fermée, nous risquons d'avoir une combustion incomplète en premier temps car la quantité d'air est très insuffisante, mais aussi l'échappement et l'accumulation du butane dans la pièce si nous laissons le four allumé.
laquelle ? :)
la réponse 1 merci ^^
Nous avons qu'1 kg de butane a besoin de 2,7 m³ de O2
Sachant que la quantitée d'o2 dans l'air represante 1/5 nous devons multiplier 2,7 par 5 pour connaitre le volume d'air necessaire
merci beaucoup ^^