P70 n°10 LIVRE physique chimie 4e HATIER
Analyser une transformation chimique:
Un fil de fer brule vivement dans un flacon rempli de dioxygène (fig 1).Après la combustion,on récupère,au fond du flacon,des particules d'oxyde de fer.(fig 2)
a. Quel est le combustible ?Qu'est le comburant?
b. Quels sont les réactifs de cette combustion?Quel est le produit?
c. Ecris le bilan de cette transformation chimique.

n°15
Ecrire un bilan de transformation chimique
On fait bruler de la poudre d'aluminIUm dans un flacon de dioxygène.La combustion,très vive,produit des étincelles.
Une fumée blanche envahit le flacon:c'est de l'oxyde d'aluminium.
a. Quels sont les réactifs de cette transformation chimique ? Quel est le produit.
b. Ecris le bilan de cette transformation chimique.

n°17
Le charbon de bois contient 80%de carbone et il faut 2 L de dioxygène pour bruler 1 g de carbone.
a. Quelle est la masse de carbone contenue dans un sac de 4kg de charbon de bois?
b. Quel est le volume de dioxygène nécessaire pour bruler tout le contenue du sac ? Exprime le résultat en dm₃.

1

Réponses

Meilleure réponse !
2013-12-05T14:21:50+01:00
N°10 -

a)
- Le combustible c'est la bougie,
- Le comburant c'est le dioxygène de l'air

b)
- Le dioxyde carbone a pris la place du dioxygène
- Il n'y a plus de comburant

c)
Fil de fer + Dioxygène (réactifs) ==> Particules d'oxyde de fer (Produit)

N°15 -

a)
- Les réactifs sont : la poudre d'aluminium et le Dioxygène.
- Le Produit est : Oxyde d'aluminium.  

b) Poudre d'aluminium + Dioxygène (Réactifs) ==> Oxyde D'aluminium (Produit)

N°17 -

a)

Tu dois multiplier le poids du sac par les 80 % de carbone qu'il contient (80%).
4000 g x 80% = 3200 g de carbone
La masse de carbone contenue dans un sac de 4kg est de 3200 g

b)
Il faut 2L d'Oxygène pour 1 g de carbone
alors pour 3200 g de carbone il en faudra 3200 fois plus :
2 x 3200 = 6400 l d'oxygène

Le volume d'oxygène nécessaire est de 6400 l