sur l'étiquette d'une bouteille d'acide chlorhydrique on peut lire:

Acide chlorhydrique commercial.

Masse volumique µ=1190kg/m3

Pourcentage en masse d'acide pur37%

Masse molaire du chlorure d'hydrogene HCI= 36.5g/mol

1 Calculer la concentration molaire de cette solution d'acide chlorhydrique.

2 On prélève 1mL de cette solution que l'on dilue en y ajoutant de l'eau pour obtenir 500mL de solution.Trouver la concentration molaire de la solution diluée obtenue

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Réponses

2013-11-04T21:09:39+01:00
1. On a µ=1190kg/m3 et M(HCl)=36,5g/mol
Il faut trouver une relation littérale avec la concentration molaire C et la masse molaire du chlorure d'hydrogène M(HCl).

Mais est-ce que tu connais le volume de la solution d'acide chlorydrique ?
Car il existe une relation avec C, M et Cm (concentration massique) :
Cm = C x M
nn je ne connais pas le volume de la solution d'acide chlorydrique
Hmm ça se complique alors...
a bn ok
et merci