je suis en 1ere S: une solution aqueuse d'acide chlorhydrique est fabriqué par dissolution de chlorure d'hydrogène HCl gazeux dans de l'eau. Sur la bouteille comerciale on peut lire qlqs indications: d:1.19 et le pourcentage de chlorure d'hydrogene est de 37.0% soit 37g de chlorure d'hydrogene pour 100 g de solution. 1) déterminer la masse puis la quantité de latiere de chlorure d'hydrogene

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Bonjour, Est ce 37g/mol (masse molaire) ou 37 g? Y'a t-il une indication du Volume?....Cordialement.

Réponses

2013-10-24T10:23:14+02:00
La masse est de 37g.(Car ce que l'on veut x gramme dans 100g de solutions).
La masse volumique est de de 36.46 g/mol
n=37/36.46=1.01 mol.
La quantité de matière est de 1.01 mol.
il y a du avoir un bug dans le chargement de mon exercice ou c'est moi qui me suis tromper mais la 1ere question n'y est pas écrite en entier 1)déterminer la masse puis la quantité de matières de chlorure d'hydrogène dans 1.00L de solution commerciale. On donne M (Cl)= 35.5g.mol et M (h)=1.0g.mol. Est ce ça change qlq chose sur le résultat que tu l'as donner?
Comment trouver la masse pr 1L avc ce 37g ou 37%pour 100g c'est ça que je comprends pas --'